Для связи в whatsapp +905441085890

Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является серная кислота ( ) ; Сu  H2 SO4 конц  Zn  H2 SO4 (конц) 

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является серная кислота ( ) ; Сu  H2 SO4 конц  Zn  H2 SO4 (конц)  На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?

Решение: 2 4 4 2 6 2 2 4 0 Сu H SO Cu SO H O S O        В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления меди повышается от 0 до +2, степень окисления части серы понижается от +6 до +4. 0 2 2  Cu e Cu 1 окисление Cu – восстановитель 6 4 2   S e  S 1 восстановление H2SO4 – окислитель 64 Сu  H2 SO4  CuSO4  H2O  SO2 Одна молекула H2SO4 используется для образования SO2. Ещё одна молекула H2SO4 необходима для образования CuSO4. Сu  2H2 SO4  CuSO4  H2O  SO2 Теперь в левой части 4 атома водорода, в правой части 2 атома водорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 2. 2 4 4 2 2 2 Сu  2H SO (конц.)  CuSO  H O  SO

Закончите уравнения реакций, в которых окислителем является серная кислота ( ) ; Сu  H2 SO4 конц  Zn  H2 SO4 (конц)  На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите ΔH° реакции: 3 2 3 , Fe2O3(к)  CO(г)  Fe(к)  CO2(г) если 817,9 / ; H Fe2O3( ) кДж моль  обр к    110,6 / ; H CO( ) кДж моль  обр г    H CO кДж моль
  2. Равновесие гомогенной реакции ( ) 2( ) 2 ( ) 2( ) 4 2 2 HCl г O г  H O г  Cl г установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [H2O]р=0,1 моль/л; [Cl2]р=0,1 моль/л; [HCl]р=0,2 моль/л; [O2]р=0,3 моль/л.
  3. Насколько уменьшится масса анода, если электролиз раствора AgNO3 (анод серебряная пластинка) проводить при силе тока 5А в течение 50 минут 16 секунд ?
  4. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) Н2SО4; б) КОН, в) Na2SO3; г) ZnSO4
  5. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию
  6. Смешали 50 см3 10% -го раствора HNO3 плотностью 1,05 г/см3 и 200 см3 20% -го раствора HNO3 1,15 г/см3 .
  7. Исходя из строения атомов элементов, объясните, почему бор обладает неметаллическими свойствами, а у алюминия преобладает металлические свойства.
  8. Напишите два молекулярных уравнения к заданному ионному. 1. Cd2+ + Br- + OH- =CdOHBr
  9. Рассчитайте массу веществ, выделяющихся на аноде и катоде, если электролиз проводится в течении 1 часа 15 минут при силе тока 3,5 А Со(NO3)2 (анод – пластинка из кобальта).
  10. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы C + 2H₂O ↔ CO₂ + 2H2.