Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота: ( .) … Cu  HNO3 конц  ; ( .) … Zn  HNO3 разб 

🎓 Заказ №: 22206

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Закончите уравнения реакций, в которых окислителем служит азотная кислота: ( .) … Cu  HNO3 конц  ; ( .) … Zn  HNO3 разб  На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнени-ях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается ?

Решение: Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью часть азота восстанавливается до степени окисления +4 (NO2). Cu HNO конц Cu NO N O2 H2O 4 3 2 5 2 3 0  ( .)  ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части азота понижается от +5 до +4, степень окисления меди повышается от 0 до +2. 5 4 N e  N 2 восстановление HNO3 – окислитель 0 2 2  Cu e  Cu 1 окисление Cu – восстановитель На окисление каждого атома меди должно пойти две молекулы азотной кислоты, которые в результате взаимодействия образуют 2 молекулы оксида азота (IV). Одновременно должно получиться 2 молекулы нитрата меди (II), для образования которых требуется ещё две молекул азотной кислоты. Таким образом Cu  4HNO3 (конц.) Cu(NO3 ) 2  2NO2  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водных растворов AgNO3 и FeCl2.
2. Вычислите, при какой температуре начинается реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г); Н = +34,55 кДж
3. На основании электронных уравнений составьте уравнение реакции фосфора с азотной кислотой, учитывая, что фосфор приобретает высшую, а азот степень окисления + 4.
4. Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN.
5. В каком случае происходит реакция при внесении цинковой, железной и свинцовой пластинок в пробирки с раствором сульфата олова (II)?
6. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) Na3PO4, б) ZnSO4; в) Al2(SO4)3; г) KNO2; д) K2SO4?
7. Напишите электронные и электронно-графические формулы атомов фосфора, ванадия, стронция.
8. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций.
9. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей MnCl2, Na2CO3, Ca(NO3)2, NH4CH3COO. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?
10. Напишите выражения для константы равновесия систем: а) СО2(г) + С(графит) 2СО(г); б) 2СО2(г) 2СО(г) + О2(г)