Для связи в whatsapp +905441085890

Железную пластину, покрытую медью, опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (рH > 7).

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железную пластину, покрытую медью, опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (рH > 7). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород. Плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2 . Какое покрытие: анодное или катодное ?

Решение: Стандартные электродные потенциалы меди и железа в щелочной среде Cu(OH ) /Cu 0,22 B 2     Fe(OH) / Fe 0,88 B 2     151 Поскольку    Fe(OH) 2 / Fe Cu(OH) 2 /Cu , в образовавшемся гальваническом элементе при нарушении целостности покрытия железо будет анодом, медь – катодом. Соответственно, данное покрытие относится к анодным.

Железную пластину, покрытую медью, опустили в раствор электролита, имеющего щелочную среду (рH > 7). Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии указанной металлической системы в случае нарушения целостности покрытия, полагая, что в электролите содержится растворенный кислород. Плотность тока коррозии составляет 1 мА/см2 . Какое покрытие: анодное или катодное ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите физические и химические свойства металлов на примере Fe — железа.
  2. Как изменится скорость реакции 2NO  O2  2NO2 если увеличить давление газовой смеси в четыре раза ?
  3. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3 б) Н+ + ОН- = Н2О
  4. Какие из солей (NН4)2SО4, K2S, Pb(NO3)2, LiCl подвергаются гидролизу?
  5. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.
  6. Что называется поверхностным натяжением?
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH
  8. Приведите способы получения HCl – хлороводородной кислоты.
  9. Подберите коэффициенты и укажите окислители и восстановители; определите принадлежность уравнения к одной из трех групп окислительно-восстановительных реакций: KMnO4  K2MnO4  MnO2 O2 ; NH3 O2  N2  H2O
  10. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, рассчитайте значения ЭДС и G 0 и определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают реакции: