Для связи в whatsapp +905441085890

Железное изделие покрыли свинцом.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Решение: Стандартный электродный потенциал железа равен 0,44 , / 2 B Fe Fe      стандартный электродный потенциал свинца равен 0,126 . / 2 B Pb Pb      Так как свинец имеет больший электродный потенциал, следовательно, он является катодом, то есть покрытие катодное. Поэтому при нарушении покрытия в результате коррозии слой свинца сохраняется, а под ним активно корродирует железо. Схема коррозионного процесса: а) во влажном воздухе б) в кислой среде e e А (-) Fe│H2O; O2│ Pb (+)К А (-) Fe│Н+│ Pb (+) К

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45ºС реакция замедляется в 30 раз.
  2. Стандартный тепловой эффект реакции H2O2(ж) ↔ H2O(ж) + ½ O2(г) при 298 K равен -98,8 кДж/моль.
  3. Являются ли данные реакции окислительно-восстановительными?H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
  4. При какой температуре будет кипеть водный раствор, в котором массовая доля пропанола С3Н7ОH равна 15 %?
  5. Напишите уравнения реакций Fе(ОН)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа.
  6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы ?
  7. Сколько весит 1 л хлора при нормальных условиях, какова его плотность по воздуху?
  8. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца. Al2(SO4)3 и K2CO3
  9. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.
  10. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.