Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и опущены в растворы своих солей с концентрацией [Ag+ ]=[Fe2+]=0,001 моль/л.

🎓 Заказ №: 22226

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и опущены в растворы своих солей с концентрацией [Ag+ ]=[Fe2+]=0,001 моль/л. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде? Вычислите ЭДС.

Решение: При соединении данных пластин возникает гальванический элемент, в котором железо является анодом, серебро – катодом. 219 Схема данного гальванического элемента (-) Fe│Fe2+║Ag+│Ag (+) Электронные уравнения процессов    2 A: Fe 2e Fe K : 2Ag  2e  2Ag  Стандартный электродный потенциал железа B Fe Fe 0,44 / 2     . Стандартный электродный потенциал серебра B Ag Ag 0,80 /      . Зависимость потенциала электрода от концентрации потенциалоопределяющих ионов выражется уравнением Нернста C n lg 0,059 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В раствор электролита, содержащего растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью.
2. Сколько мл 10 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,066 г/мл) потребуется для получения 5 г борной кислоты из тетрабората натрия?
3. Изобразите пространственное строение молекулы аммиака и иона аммония; охарактеризуйте химическую связь в этих частицах.
4. Какой объем раствора плотностью 1,33 г/мл с массовой долей гидроксида натрия 0,3 надо прилить к 200 мл воды, чтобы приготовить раствор с массовой долей NaOH 8 %?
5. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) бериллия с раствором щелочи; б) магния с концентрированной серной кислотой
6. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите э. д. с. гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 г-ион/л.
7. Какие из солей К2СО3, FeCl3, K2SO4, NH4I подвергаются гидролизу?
8. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) можно получить из 300 г гидрокарбоната натрия при прокаливании?
9. Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, погруженных в нормальные растворы их солей?
10. Какая электронная структура отвечает р-элементам IVA-группы?