Для связи в whatsapp +905441085890

Если сравнить температуру кипения галогеноводорода HF (+19,5 °С), HCl (-85,1 °С), HBr (-66,8 °С), HI (-35,4 °С), то видна аномалия в поведении фтороводорода.

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Если сравнить температуру кипения галогеноводорода HF (+19,5 °С), HCl (-85,1 °С), HBr (-66,8 °С), HI (-35,4 °С), то видна аномалия в поведении фтороводорода. Объяснить эту аномалию.

Решение: Ссылка: Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. для вузов. – 4-е изд., испр. – М.: Высш. шк., Изд. Центр «Академия», 2001. – 743 с., ил. В молекулах фтороводорода (HF) атомы водорода связаны с атомами наиболее электроотрицательного элемента — фтора (χ = 4,0), в связи с чем тип химической связи в молекулах – ковалентная полярная (молекулы представляют собой диполи). Взаимодействие электростатической природы между молекулами, в состав которых входят атомы водорода и атомы наиболее электроотрицательных элементов, называется водородной связью. Образование водородной связи состоит в том, что атом водорода, от которого связывающая электронная пара смещена в сторону атома электроотрицательного элемента, приобретает частичный положительный заряд и за счет этого притягивается к отрицательно заряженному атому соседней молекулы. Кроме того, возможна внутримолекулярная водородная связь. Из-за наличия водородных связей фтороводородная кислота является слабой (аналогичные кислоты HCl, HBr и HI – сильные).

Если сравнить температуру кипения галогеноводорода HF (+19,5 °С), HCl (-85,1 °С), HBr (-66,8 °С), HI (-35,4 °С), то видна аномалия в поведении фтороводорода. Объяснить эту аномалию.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3 Напишите выражение для констант равновесия данных систем.
  2. Назовите распространенные марки стали и области их применения
  3. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuCl2; FeSO4.
  4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Этилен →…→ этиловый эфир муравьиной кислоты Метан →…→ бензол →…→ анилин C2H2OC2H5→C2H5OH→C2H5ONa→С2H5Cl Ca→CaO→CaC→C2H2→C2H4(OH) Карбид кальция → ацетилен →…→ 1,2-дихлорэтан
  5. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): NaOH; AgNO3.
  6. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): BeCl2; CdSO4.
  7. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): HNO3; CuBr2.
  8. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): MnBr2; Ni(NO3)2.
  9. Закончите молекулярные и составьте ионно-молекулярные уравнения реакций: H2SO4 + NaOH Pb(NO3)2 + Na2SO4
  10. По какому признаку электролиты делятся на сильные и слабые?