Для связи в whatsapp +905441085890

До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (р=1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (р=1,03 г/мл).

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (р=1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (р=1,03 г/мл). б) Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия (р=1,16 г/мл) требуется для приготовления 0.5 л 0,2М раствора?

Решение: а) Массовая концентрация (процентная концентрация) растворенного вещества (ω) – отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора: р ра в m m    100 %  Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора: mр ра Vр ра р ра

До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (р=1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (р=1,03 г/мл). б) Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия (р=1,16 г/мл) требуется для приготовления 0.5 л 0,2М раствора?
До какого объёма следует разбавить 1,5 л 20%-ного раствора хлорида аммония (р=1,06 г/мл), чтобы получить 10%-ный раствор (р=1,03 г/мл). б) Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия (р=1,16 г/мл) требуется для приготовления 0.5 л 0,2М раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите термохимическое уравнение реакции образования 1 моля метана из оксида углерода (II) и водорода.
  2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи): Ba(CH3COO)2, CoSO4
  3. Запишите выражение для константы равновесия KC химической реакции через концентрации веществ.
  4. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: H  OH  H2O   3 2 3 2 Ba CO  BaCO
  5. Напишите для CH3COOH и Fe(OH)3 уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  6. Какой объем 36 %-го раствора HCl (ρ = 1,18 г/мл) требуется для приготовления 1 л 2,5 н. раствора?
  7. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы CО(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) +H2(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ [CO]=0,004 моль/л; [H2O]=0,064 моль/л; [CO2]=0,016 моль/л; [H2]=0,016 моль /л.
  8. Внешний и предвнешний уровень атома элемента имеет вид: 4s 4p 4d 5s .
  9. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры — 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) -196
  10. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей: Na2SO3 + CrCl3