Для элемента Sn запишите: — полную электронную формулу; — формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.

🎓 Заказ №: 22197

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для элемента Sn запишите: — полную электронную формулу; — формулу его валентных электронов; характерные степени окисления. 2. Запишите формулу амфотерного гидроксида Cr. 3. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений CuO  [Cu(NH3)4](OH)2  CuSO4 4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя в каждой реакции. Pb(OH)2 + Br2 + NaOH  MnSO4 + KMnO4 + H2O 

Решение: 1. Электронная формула показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами определяется принципом Паули и двумя правилами Клечковского. В соответствии с первым правилом Клечковского, при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением суммы главного и орбитального квантовых чисел (n + l) к

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению: Fe3О4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: а) ацетатом серебра и хлоридом магния; б) оксидом железа (III) и серной кислотой; в) сульфидом аммония и соляной кислотой.
3. Навеска K2Cr2O7 = 0,1432 г. Выделенный йод оттитровывается 25 мл Na2S2O3 – 0,1 н (K = 1,1010).
4. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде следующих превращений.
5. Для покрытия никелем деталей морских приборов применяют электролиз водного раствора сульфата никеля NiSO4
6. На примере сульфата дигидроксожелеза (III) покажите химизм последовательного перехода основной соли в кислую (гидросульфат железа (III)).
7. Рассчитать рН растворов следующих веществ, определить концентрации ионов [H + ] и [OH- ] (моль/л) в растворе
8. Температурный коэффициент реакции равен γ.
9. Напишите уравнение реакций гидролиза жира образованного масляной кислотой в присутствие карбоната натрия.
10. Характеристика элемента с порядковым номером 15.