Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции Na2CO3(к) + СO2(г) + H2O(г) ↔ 2NaHCO3(г)

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для той из реакций, которая является гетерогенной, записать кинетическое уравнение и вычислить, во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если давление в системе уменьшить в 2 раза. а) Na2CO3(к) + СO2(г) + H2O(г) ↔ 2NaHCO3(г) б) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI (г)

Решение: Гетерогенная реакция – реакция, протекающая между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях. Из данных реакций гетерогенной является реакция а). В кинетическое уравнение реакции включаются только концентрации веществ, находящихся в газообразном состоянии. Обозначим равновесные концентрации газообразных веществ

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, D, которые соответствуют состоянию равновесия в системе: A(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г)
2. Определите электродный потенциал железа в 0,001 М растворе FeSO4.
3. В приведенных схемах реакций расставьте коэффициенты.
4. Увеличится, останется или уменьшится масса железной пластинки при соприкосновении её с растворами: а) CuSO4; б) ZnCl2; в) Cr(NO3)2
5. Составьте схему гальванических элементов, в которых предложенный электрод был бы анодом, а в другом – катодом.
6. Изобразите графические (структурные) формулы следующих соединений. Гидроксид меди (II).
7. Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл. П.7, П.8).
8. Как изменится скорость химической реакции при нагревании от 20ºС до 60º, если температурный коэффициент скорости реакции равен 4?
9. Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: NH4NO3 (к) = N2O (г) + 2H2O(г)
10. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная).