Для реакций определить имеющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители.

🎓 Заказ №: 22214

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для реакций определить имеющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионно-электронных и электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакции: а) I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl б) Ca+HNO3 = Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

Решение: а) Уравнивание методом электронного баланса 5 1 2 3 0 2 0 2   I Cl  H O  HIO  H Cl В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления йода повышается от 0 до +5, а степень окисления хлора понижается от 0 до -1. 0 5 2 10 2  I  e  I 1 окисление I2 – восстановитель 0 1 2 2 2  Cl  e  Cl 5 восстановление Cl2 – окислитель I 5Cl H O 2HIO 10HCl 2  2  2  3  В правой части 12 атомов водорода и 6 атомов кислорода. В левой части 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 6. I 5Cl 6H O 2HIO 10HCl 2  2  2  3  Уравнивание электронно-ионным методом (методом полуреакций) Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции. 5 1 2 3 0 2 0 2   I Cl  H O  HIO  H Cl Записываем уравнения полуреакций окисления-восстановления   I 2  6H2O 10e  2IO3 12H 1 окисление I2 – восстановитель   Cl  2e 2Cl 2 5 восстановление Cl2 – окислитель

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Обоснуйте испытание сульфадимидина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7).
2. Дайте обоснование 3.
3. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фенола по методике ФС.2.1.0042.15 (Приложение №3).
4. Определите объём газа (н.у.), выделяющегося при полном растворении металлического алюминия массой 5,4 г в водном растворе серной кислоты.
5. Дайте заключение о качестве бензокаина (М.м. 165,19) по количественному содержанию с учетом требования ФС 001831-301118 (бензокаина должно быть не более 99,5 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,1989 г израсходовалось 12,10 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (K = 0,9997).
6. Дайте заключение о качестве калия хлорида (М.м. 74,55) раствора 4 % для инъекций по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0006.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества калия хлорида), если на навеску 50,0 мл раствора, полученного разведением 5,0 мл препарата в мерной колбе вместимостью 200,0 мл, израсходовалось 6,80 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 1,0014).
7. Сколько изомерных алкинов соответствует формуле C4H6?
8. Состав природного газа, % (об.): CH4 – 95; C2H6 – 2,5; C3H8 – 1,9; CO2 – 0,1; N2 – 0,5.
9. Составьте молекулярные формулы алкенов, в молекулах которых число атомов углерода равно: а) 5; б) 20.
10. Напишите уравнения реакций в соответствие с приведенными схемами, используя структурные формулы органических веществ: а) этилен →этан; б) пропилен →1,2-дихлорпропан; в) пентен-2 + HBr →