Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3.

Заказ №: 22218

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3. В каком направлении сместится равновесие в данной реакции при увеличении давления в системе? Записать математическое выражение Кр и определить совпадают ли Kр и Kс численно.

Решение Согласно уравнению реакции при взаимодействии между собой 2 моль оксида азота (IV) в системе образуется 2 моль оксида азота (II) и 1 моль кислорода. Отсюда, находим исходную концентрацию оксида азота (IV). NO NO NO моль л исх [ ] [ ] [ ] 0,2 0,6 0,8 / 2  2     Находим константу равновесия KC 2,7 0,2 0,6 0,3 [ ] [ ] [ ] 2 2 2 2 2 2     NO NO O KC

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Из 20 кг чистого серебра получено 27 кг AgNO3.
2. Для реакции С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.
3. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр KOH   .
4. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной).
5. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO3 С = 1,5 моль/л: а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3
6. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы 50 г углекислого газа за сутки.
7. Напишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта
8. Реакция разложения озона экзотермическая: О3 ↔ О2 + О; ∆Н = -144 кДж/моль.
9. Сколько мл р-ра С(f)=0,2 моль/л можно приготовить из 12 г NaOH?
10. Из раствора, содержащего 20,0 г нитрата двухвалентного металла, выделили в осадок 12,4 г его гидроксида.