Для предотвращения накипи используют тринатрийфосфат (Na3PO4).

🎓 Заказ №: 22225

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для предотвращения накипи используют тринатрийфосфат (Na3PO4). Составить уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме. Указать рН среды (>7; <7, =7). По какой ступени будет преимущественно протекать гидролиз ? Как изделия из стали могут реагировать на эту соль ? Будут ли подвергаться усиленной коррозии ?

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. В растворе ортофосфата натрия гидролиз обусловлен анионами 3 PO4 , связывающими катионы водорода. Как правило гидролиз данной соли ограничивается I ступенью. Уравнение гидролиза в сокращенной ионной форме    PO  HOH  HPO  OH

<img src="/wp-content/uploads/image-122623.png" alt=" Для предотвращения накипи используют тринатрийфосфат (Na3PO4). Составить уравнение гидролиза этой соли в молекулярной и ионной форме. Указать рН среды (>7;

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Константы равновесия гомогенной системы при температуре 400 0С равна 0,1.
2. Произведение растворимости MgS при 25 ºС равно 2,0·10-15.
3. Стандартная энтальпия образования оксида углерода (II) равна — 110,5 кДж/моль.
4. В 1 л первого раствора содержится 9 г глюкозы, в 1 л второго – 17,1 г сахара С12Н22О11.
5. Определите, во сколько раз возрастет скорость гетерогенной реакции 440 С(графит)  2N2О(г)  СO2(г)  2N2(г) при увеличении концентрации гемиоксида азота в 4 раза ?
6. Вычислите H°, S°, G° реакции, протекающей по уравнению Fе2Оз(к) + 3Н2(г) = 2Fе(к) + 2H2O(г).
7. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора составляет 75, 24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль.
8. Можно ли получать хлор при 200 Со по реакции 4 HCl (газ) + О2 (газ) = 2 H2O(газ) + 2 Сl2 (газ).
9. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.
10. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла.