Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия

🎓 Заказ №: 22244

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для осветления питьевой воды к ней добавляют сульфат алюминия. Образуется гидроксид алюминия, студнеобразные хлопья которого хорошо сорбируют взвешенные в воде частицы. Установите остаточную концентрацию катионов алюминия в воде с рН 6,55 при 25 ºС

Решение: В насыщенном водном растворе малорастворимого электролита устанавливается равновесие между твердой фазой (осадком) и перешедшими в раствор ионами. В данном случае Применение закона действия масс к этому равновесию дает Знаменатель этой дроби – постоянная величина, поэтому произведение при данной температур тоже является постоянной величиной, которая называется произведением растворимости. Произведение растворимости гидроксида алюминия (с учетом всех трех ступеней диссоциации) имеет значение

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции.
2. Какой фактор окажет влияние на увеличение выхода Н2S в реакции: Н2(г) + S(т) Н2S(г): увеличение давления или увеличение концентрации водорода ?
3. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль/л (до появления катионов Ca2+ и Mg2+ в фильтрате)
4. Какова массовая доля H2S в растворе, полученном из 8 л сероводорода и 1 л воды?
5. Рассчитайте содержание в массово-объемной процентной концентрации H2SO4 если на титрование 5 см3 р-ра H2SO4 израсходовано 6,05 см3 0,091 н. рра NaOH.
6. Общая жесткость волжской воды равна 6,52 ммоль/л
7. Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в соляной кислоте 0,5 г двухвалентного металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
8. В лаборатории ТЭЦ для определения жесткости воды, содержащей гидрокарбонат кальция, на титрование 100 мл этой воды израсходовано 0,73 г 5 %- ного раствора соляной кислоты
9. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: Cl0 =>Cl+7 , Cr+3 =>Cr+6 , S +6 =>S-2.
10. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей CuSO4, Cs2CO3, ZnCl2.