Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2.

🎓 Заказ №: 22178

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2. Рассчитайте начальную концентрацию NH3 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [NH3] = 0,2 моль/л, [N2] = 0,8 моль/л, [Н2] = 2,4 моль/л.

Решение: В соответствии с правилом (принципом) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие то равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая может уменьшить оказываемое воздействие. а) Данная реакция протекает с поглощением теплоты (эндотермическая). Увеличение температуры будет способствовать сдвигу равновесия в сторону прямой реакции. б) При протекании прямой реакции из 2 моль газообразного исходного вещества образуется 3 моль газообразных продуктов реакции.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения?
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH
3. Определите, какое число молей и молекул содержится в 552 г карбоната калия.
4. У какого из элементов — хрома или селена – сильнее выражены металличес-кие свойства?
5. В системе СО+С12 СОС12 равновесные концентрации веществ [С12] = 0,3 моль/дм3 , [СО] = 0,2 моль/дм3 и [СОС12] = 1,2 моль/дм3 .
6. В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную плас-тинку и железную пластинку, частично покрытую медью.
7. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3pподуровне два электрона.
8. Изобразите схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах: C2H2 и CO2.
9. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите G298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
10. Какие их приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO ?