Для связи в whatsapp +905441085890

Для образования средней соли к 40 мл раствора серной кислоты (r = 1,02 г/см3 ) оказалось достаточным прибавить 43,2 мл 7 %-го раствора гидроксида калия (r = 1,06 г/см3 ). Определите процентную концентрацию раствора серной кислоты

🎓 Заказ №: 22212
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для образования средней соли к 40 мл раствора серной кислоты (r = 1,02 г/см3 ) оказалось достаточным прибавить 43,2 мл 7 %-го раствора гидроксида калия (r = 1,06 г/см3 ). Определите процентную концентрацию раствора серной кислоты

Решение: Процентная концентрация раствора равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра KOH m KOH KOH     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора, m( р  ра KOH) V( р  ра KOH) ( р  ра KOH) Находим массу гидроксида калия в растворе

Для образования средней соли к 40 мл раствора серной кислоты (r = 1,02 г/см3 ) оказалось достаточным прибавить 43,2 мл 7 %-го раствора гидроксида калия (r = 1,06 г/см3 ). Определите процентную концентрацию раствора серной кислоты
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Приведите полную и характеристическую формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях. Приведите графическую электронную формулу валентных подуровней элементов в нормальном и возбужденнном состояниях, укажите возможные валентности. Приведите формулы гидридов и оксидов, соответствующие высшим степеням окисления этих элементов. Теллур, молибден, азот.
  2. Марганец азотной кислотой окисляется минимально, а рений – максимально.
  3. Сливают растворы: а) CaCl2 и Na2CO3; б) Na2SO4 и KOH; в) Pb(NO3)2 и Na2S; г) KOH и NH4Cl. В каких случаях и почему произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
  4. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2, CO2, SO2, NH3, Cl2, N2?
  5. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,2790С.
  6. Составьте координационные формулы, назовите и напишите уравнения диссоциации комплексных соединений PtCl2 ∙ 3NH3; PtCl2 ∙ 2KCl; PtCl2 ∙ 4NH3; PtCl2 ∙ NH3 ∙ KCl в водных растворах. Координационное число платины равно 4.
  7. Составьте схему гальванического элемента. Материалы электродов и концентрации растворов солей ( указаны в табл.10.
  8. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) равна 4,1∙10-4 . Вычислите равновесную концентрацию кислорода, если равновесные концентрации N2 и NO соответственно равны 0,1 и 0,05 моль/л.
  9. Вычислите pH 3,12 %-го раствора хлороводородной (соляной) кислоты (r = 1,015 г/см3 ) при a = 1.
  10. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия хлорида 58,44) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства 63 подлинности натрия хлорида по катиону натрия по методике А.