Для связи в whatsapp +905441085890

Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл.13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу.

🎓 Заказ №: 22201
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл.13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла: а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода PH атм 7 5 10 2    и концентрации HCl 0,01 моль/дм3 , подтвердите расчетом. 3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический, электрометаллургический, электрогидрометаллургический). Pb

Решение: 1. Электронная формула атома свинца имеет следующий вид 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4 f 5d 6p Электронно-графическую структуру атома свинца можно представить следующей схемой В атоме свинца в невозбужденном состоянии имеется два неспаренных валентных электрона. Поэтому ковалентность равна 2. Возможные степени окисления: 0, +2. Примеры типичных соединений:

Для металла, соответствующего Вашему номеру задания (табл.13), выполните следующее: 1. Напишите электронную формулу. Укажите возможные степени окисления элемента. Определите ковалентность. Приведите примеры типичных соединений в данных степенях окисления (оксиды, гидроксиды, соли). 2. Напишите уравнения реакций, характеризующих взаимодействие металла: а) с простыми веществами (кислородом, серой, галогенами); б) с растворами солей, оснований; в) с разбавленной азотной кислотой; г) с разбавленной соляной кислотой. Возможность реакции в, протекающей в стандартных условиях, и реакции г, протекающей при парциальном давлении водорода PH атм 7 5 10 2    и концентрации HCl 0,01 моль/дм3 , подтвердите расчетом. 3. Составьте уравнения реакций получения заданного металла в чистом виде из природного соединения или руды, используя один из промышленных методов (гидрометаллургический, металлотермический, пирометаллургический, электрометаллургический, электрогидрометаллургический). Pb
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При изолировании из 100 г биологического объекта общим методом Васильевой (водой, подкисленной щавелевой кислотой) получено хлороформное извлечение (фракция А).
  2. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в 0,1 М растворе HCl.
  3. Определить растворимость в моль/л и г/л следующих труднорастворимых соединений:
  4. Какие из карбонатов: ВеСО3 CaCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2?
  5. Константа равновесия реакции H2(г) + I2(г) = 2HI(г), 51,8 , . . Hх  р  кДж Kc = 50.
  6. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление феназепамом.
  7. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр Cr2O3  .
  8. Объясните строение молекулы CO2 по методу ВС.
  9. С помощью молекулярных и молекулярно-ионных уравнений ответить на вопрос: растворы каких солей надо смешать для получения в осадке сульфата бария.
  10. Два металла находятся в контакте друг с другом (табл.14).