Для йода в различных агрегатных состояниях значения S°298 равны соответственно 116, 261 и 137 Дж/(моль·К).

🎓 Заказ №: 22178

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для йода в различных агрегатных состояниях значения S°298 равны соответственно 116, 261 и 137 Дж/(моль·К). Определите агрегатное состояние йода в каждом случае. Ответ объясните.

Решение: Энтропия является мерой беспорядка в системе. Она увеличивается при фазовых переходах, сопровождающихся увеличением подвижности частиц, либо увеличением объема, при увеличении числа частиц вследствие химических реакций,

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислите ∆ r G°298 системы PbO2 + Pb = 2PbO на основании ∆ rН°298 и ∆ rS°298 реагирующих веществ.
2. Какая доля (%) новокаина разложится за 10 суток его хранения при 293 К, если при 313 К константа скорости гидролиза новокаина равна 1·10-5 сут-1 , а энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль?
3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию СО в системе, чтобы повысить скорость реакции 2СО → СО2 + С(тв) в 4 раза?
4. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3 ), которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 % -ного раствора хлорида бария (ρ = 1,012 г/см3 )
5. В результате сгорания 28 л неизвестного газа было получено 84 л углекислого газа и 67,5 мл воды.
6. Написать все возможные формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии Cr(OH)3 и H2Te.
7. Определите ∆r Н°298 реакции взаимодействия Fe2O3 и алюминия с образованием Al2O3 и железа.
8. Как изменяется сила кислот в ряду H2SO4 → H2SeO4 → H2TeO4?
9. Объясните, почему при взаимодействии NO2 с водой не образуется кислота, атом азота в которой имеет то же валентное состояние, что и в NO2, а образуется смесь азотистой и азотной кислот.
10. Какие окислительно-восстановительные процессы происходят при контакте железного изделия (Fe) с представленными в табл. металлами (Ме)?