Для связи в whatsapp +905441085890

Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. H2SO3 + H2S = S + H2O

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. H2SO3 + H2S = S + H2O

Решение: H SO H S S H2O 2 0 2 4 2 3      Сера, содержащаяся в сернистой кислоте, восстанавливается, понижая степень окисления от +4 до 0. Сера, содержащаяся в сероводороде, окисляется, повышая степень окисления от -2 до 0

Для данной реакции подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. H2SO3 + H2S = S + H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,4000 г аминосалицилата натрия дигидрата (М.м 211,15).
  2. Запишите формулы химических соединений. Укажите, к какому классу они относятся. Ag+1 хS -2 y; *Ba+2 хBry; Zn+2 х(PO4) -3 y; Fe+2 х(OH)-1 y; *HхCl-1 y.
  3. При нарушении целостности поверхностного слоя никелевого покрытия на железе будет протекать коррозия вследствие работы гальванопары: (-) Fe|Fe2+|H2SO4|(Ni)H2|2H+ (+) За 30 с работы гальванопары на катоде выделилось 0,06 л водорода (при н.у.).
  4. Дайте заключение о качестве субстанции калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску 0,0550 г по методике ФС.2.2.0009.15 (Приложение №3) израсходовалось 7,35 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (K = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 0,05 мл титранта. Потеря в массе при высушивании – 0,5 %. М.м. калия хлорида 74,55.
  5. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному протеканию реакции; для последней реакции рассчитать  rH298 : а) TiO2(к) + 2C (графит) = Ti (к) + 2СО (г); б) СН3СООН(водн.) = СН3СОО- (водн.) + Н+ (водн.); в) 2NO(г) + О2(г) = 2NО2(г).
  6. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: KMnO4  KOH  K2 SO3  K2MnO4  H2O  K2 SO4 S  HNO3  H2 SO4  NO
  7. Какую информацию о месте элемента в периодической системе можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 20, 24, 25
  8. Какие свойства воды можно объяснить только наличием водородной связи? Ответ поясните.
  9. Найдите объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 40 мин через водный раствор гидроксида калия.
  10. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 100 °С скорость реакции возрастает в 10 раз?