Для данной реакции, не прибегая к справочным данным, оцените соотношение численных величин констант нестойкости комплексных ионов, участвующих в реакции.

🎓 Заказ №: 22175

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для данной реакции, не прибегая к справочным данным, оцените соотношение численных величин констант нестойкости комплексных ионов, участвующих в реакции. Составьте соответствующие ионно-молекулярное и молекулярное уравнения. Приведите выражения для констант нестойкости комплексных ионов.        2 2 4 2 2 4 [Cd(CN) ] Hg [Hg(CN) ] Cd

Решение: Чем меньше радиус иона-комплексообразователя, тем более прочные комплексы он образует. Радиус кадмия (находится в 5 периоде) меньше, чем радиус ртути (находится в 6 периоде). Соответственно, константа нестойкости иона 2 4 [Cd(CN) ] должна быть меньше.        2 2 4 2 2 4 [Cd(CN) ] Hg [Hg(CN) ] Cd 3 2 2 4 3 2 2 2 4 K [Cd(CN) ]  Hg(NO )  K [Hg(CN) ]Cd(NO

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
2. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) Cu(OH)2 или КОH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?
3. Константа равновесия 2AB(г) ↔A2(г) + 2B(к) равна 15,0.
4. Определите, может ли протекать самопроизвольно при стандартных условиях реакция .
5. Какой из металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре ? а) медь; б) железо; в) натрий; г) серебро.
6. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей (ZnSO4, K2CO3).
7. Золь CuS получен смешиванием равных объемов 0,001 н. раствора K2S и 0,0005 н. раствора CuSO4.
8. Используя справочные материалы, составить уравнения окислительновосстановительных реакций:
9. Деталь сделана из сплава, в состав которого входит алюминий и висмут.
10. По термохимическому уравнению 2NH3(г)  H2O(г)  SO3(г)  (NH4 ) 2 SO4(к) ; Hp  451 кДж рассчитайте стандартную энтальпию образования сульфата аммония.