Для гальванического элемента Ag / AgNO3, 0,01 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для гальванического элемента Ag / AgNO3, 0,01 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Стандартные электродные потенциалы Е В Ag Ag 0,80 /    ; Е В Zn Zn 0,76 / 2    Вычисляем электродный потенциал серебряного электрода по уравнению Нернста: Е Е C В Ag Ag Ag Ag Ag lg0,01 0,682 1 0,059 lg 0,80 1 0,059 / /            Поскольку концентрация нитрата цинка не указана, принимаем потенциал цинкового электрода равным стандартному Е В

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 М ZnCl2 и 0,01 н. NaOH.
2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза K2SO3 + AlBr3.
3. Равновесие в системе CO (г) + H2O (г)   H2 (г) + CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2.
4. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций P2O3; FeO с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных водородного и цинкового электродов.
6. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f .
7. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов BaCl2; Mn(NO3)2.
8. Сформулируйте правило Панета – Фаянса.
9. При 17 °С и давлении 104 кПа (780 мм рт.ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г.
10. Напишите уравнения диссоциации солей NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3 и назовите их.