Для связи в whatsapp +905441085890

Для броматометрического определения сурьмы (III) использован раствор бромата калия, титр которого по железу (II) равен 0,0002500 г/см3

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для броматометрического определения сурьмы (III) использован раствор бромата калия, титр которого по железу (II) равен 0,0002500 г/см3 . Рассчитать массовую долю сурьмы (III) в растворе, если на титрование затрачено 6,50 см3 раствора бромата калия.

Решение: Определение массовой доли Sb3+ броматометрическим методом основано на окислении броматом калия Sb3+ до Sb5+ Записываем уравнение реакции Вычисляем титр раствора бромида калия по сурьме (III)

Для броматометрического определения сурьмы (III) использован раствор бромата калия, титр которого по железу (II) равен 0,0002500 г/см3 . Рассчитать массовую долю сурьмы (III) в растворе, если на титрование затрачено 6,50 см3 раствора бромата калия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какую массу соды Na2CO3 надо добавить к 30 л воды, чтобы устранить жесткость воды, равную 4,64 ммоль/л?
  2. По формулам написать названия веществ: а) NiO, б) H2CO3, в) Al(OH)2Cl
  3. Написать уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaCl2
  4. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности преднизолона по методикам НД: — 1 мг препарата растворяют в 1 мл метилового спирта, прибавляют 5 мл раствора фенилгидразина сульфата и нагревают на водяной бане; через 5 минут появляется желтое окрашивание; 171 — 0,01 г препарата растворяют в 1 мл метилового спирта, прибавляют 1 мл реактива Фелинга и нагревают на водяной бане; образуется красно-оранже-вый осадок.
  5. Вычислить, можно ли восстановить водородом оксид цинка до свободного металла при 298 К.
  6. Какой объем соляной кислоты (ω = 14 %, ρ = 1,070 г/мл) необходим для приготовления 200 мл раствора HCl, С(HCl) = 0,1 моль/л?
  7. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешении растворов: серной кислоты и гидроксида калия
  8. Рассчитайте объем 0,01 М раствора церия (IV) сульфата, который должен израсходоваться при количественном определении токоферола ацетата (М.м. 472,8).
  9. Написать выражение константы равновесия для реакции: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ΔH = -196,6 кДж.
  10. Как определить, какая кислота соответствует данному кислотному оксиду?