Для связи в whatsapp +905441085890

Деталь покрывается никелем при электролизе сульфата никеля. Сила тока 3 А.

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Деталь покрывается никелем при электролизе сульфата никеля. Сила тока 3 А. Вычислите, на сколько граммов изменится масса детали в течение 1,5 ч.

Решение Записываем уравнения реакций, протекающих на электродах K Ni  e  Ni  : 2 2      2 2 4 4 2 A: H O e H O Масса детали увеличится за счет восстановившегося на катоде металлического никеля. Согласно закону Фарадея, масса металла, восстановившегося на катоде, равна F M I m Э    F где: MЭ  молярная масса эквивалентов металла, г/моль; I сила тока, А;  время проведения электролиза, с; F  постоянная Фарадея, F  96500 Kл / моль.

Деталь покрывается никелем при электролизе сульфата никеля. Сила тока 3 А. Вычислите, на сколько граммов изменится масса детали в течение 1,5 ч.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить рН раствора соляной кислоты, в 200 мл которого содержится 0,365 г НСl.
  2. Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 6, 82?
  3. Какое вещество и в каком количестве выделится на графитовом аноде при электролизе водного раствора CuSO4, если на катоде выделится 1,589 г меди? (Вт=100%).
  4. Напишите уравнения диссоциации солей ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2 и назо-вите их.
  5. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C (графит).
  6. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 34 г ВаСl2 в 1 кг воды (α=74,5%)
  7. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO3  HCl  NaCl  H2O CO2 CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O CO2
  8. Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод–кислород имеет электрический момент диполя 0,37·10–30 Кл·м?
  9. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl2 и Pb(NO3)2 с угольными электродами.
  10. Тепловой эффект реакции 3N2O(г) + 2NH3(г) = 4N2(г) + 3H2O(г) равен 878,64 кДж. Вычислите ΔHºf(N2O).