Для связи в whatsapp +905441085890

Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водяном растворе подвергаются гидролизу.

🎓 Заказ №: 22182
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водяном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах (по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей. Для соли, которая отмечена (*), — написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени) — рассчитать константу гидролиза — определить рН в растворе соли указанной концентрации — объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи. BaCl2, Mg(NO3)2, K3PO4* (0,01 моль/л).

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH 197 вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Хлорид бария BaCl2 образован сильной кислотой и сильным основанием, поэтому гидролизу не подвергается. Нитрат магния Mg(NO3)2 образован сильной кислотой и слабым основанием. Гидролиз нитрата магния происходит благодаря ионам магния Mg2+, которые могут ступенчато соединяться с гидроксид-ионами, образуя ионы MgOH+ и молекулы Mg(OH)2. I ступень Уравнение гидролиза в сокращенной ионной форме    Mg  H2O  MgOH  H 2 Уравнение гидролиза в молекулярной форме 3 2 2 3 3 Mg(NO )  H O  MgOHNO  HNO

Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водяном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах (по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей. Для соли, которая отмечена (*), - написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени) - рассчитать константу гидролиза - определить рН в растворе соли указанной концентрации - объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи. BaCl2, Mg(NO3)2, K3PO4* (0,01 моль/л).
Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водяном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах (по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей. Для соли, которая отмечена (*), - написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени) - рассчитать константу гидролиза - определить рН в растворе соли указанной концентрации - объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи. BaCl2, Mg(NO3)2, K3PO4* (0,01 моль/л).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На основании электронных схем расставьте коэффициенты в уравнении реакции: KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4
  2. Международная система единиц – СИ (System international) представляет собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства.
  3. Напишите формулу ЛС, исходя из химического названия: скопинового эфира l-троповой кислоты гидробромид.
  4. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций между следующими веществами: Cu(NO3)2 + NaOH
  5. Вычислить температуру замерзания антифриза, в котором массовая доля этиленгликоля C2H6O2 равна 40 % (водный раствор).
  6. Напишите формулы, латинские и химические названия ЛС из группы терпенов.
  7. Рассчитать рН раствором следующих веществ, определить концентрации ионов [H + ] и [OH- ] (моль/л) в раствор. NH4OH
  8. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных пиримидин-2,4,6-триона (барбитуровой кислоты).
  9. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Кодеина фосфата 0,2 Натрия бромида 4,0 Воды до 200 м.
  10. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности преднизолона по методикам НД.