| 🎓 Заказ №: 22182 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Дать определение гидролиза солей и написать уравнение гидролиза солей, образованных а. сильным основанием и слабой кислотой; б. сильной кислотой и слабым основанием.
Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды H2O H OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. a. Сульфид натрия Na2S образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз сульфида натрия обусловлен анионами S 2- , связывающими катионы водорода. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза S HOH HS OH
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Методом ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (табл.9), укажите окислитель и восстановитель, вычислите ЭДС и оцените полноту протекания реакции, протекающей в кислой среде.
- Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С6Н6(ж) + 15/2 О2(г) = 6СО2(г) +3Н2О(г); Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования бензола равна +33,9 кДж.
- Рассчитайте нормальную концентрацию вещества в растворе, для приготовления которого m г вещества растворили в V мл воды.
- Определите степень диссоциации (α), константу диссоциации (KД), концентрацию ионов водорода [H + ], концентрацию гидроксид-ионов [OH- ] и рН раствора по заданным условиям (табл.6). Величины, которые нужно определить, обозначены x. Для многоосновных слабых электролитов в расчетах указывайте первую стадию диссоциации. Необходимые для расчетов величины KД приведены в табл.6.
- Напишите электронную формулу атома элемента, назовите его и укажите к какому семейству он относится, если значения квантовых чисел (n, l, ml, ms) электронов внешнего электронного уровня следующие: 5,0,0,+1/2; 5,0,0,-1/2; 5,1,-1,+1/2; 5,1,0,+1/2; 5,1,1,+1/2; 5,1,-1,-1/2; 5,1,0,-1/2.
- Приведите уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде и названия всех возможных солей (кислых, основных, средних), образуемых при взаимодействии нижеперечисленных кислот и оснований. а) гидроксид железа (III) и серная кислота; б) гидроксид натрия и ортофосфорная кислота.
- Чему равен эквивалентный объем водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
- При осаждении нитратом серебра 1,49 г хлорида калия, содержащего 52,36 % калия, было получено 2,868 г хлорида серебра.
- За 10 мин из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г Pt.
- Составьте схему электролиза раствора (табл.11). Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. Катодный процесс подтвердите расчетами. Значения стандартных электродных потенциалов металлов необходимо взять из ряда напряжений (см. прил.5).
