Для связи в whatsapp +905441085890

Дан водный электролита Хлорид галлия (III) GaCl3

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дан водный электролита Хлорид галлия (III) GaCl3

Решение: 1. Хлорид галлия (III) GaCl3 образован слабым основанием и сильной кислотой. В водном растворе происходит гидролиз хлорида галлия (III) благодаря катионам 3 Ga , связывающим гидроксид-анионы. В обычных условиях гидролиз ограничивается первой стадией (ступенью). Ионно-молекулярное уравнение гидролиза    Ga  H O  Ga OH  H 2 2 3 [ ( )] Молекулярное уравнение гидролиза GaCl  H O [Ga(OH) ]Cl  HCl 3 2 2 Избыток катионов водорода обусловливает кислую реакцию среды, рН < 7. 2. Записываем уравнения электродных реакций электролиза раствора хлорида галлия (III) с графитовыми электродами.     2 2 2 A: Cl e Cl K Ga  e Ga

Дан водный электролита Хлорид галлия (III) GaCl3
Дан водный электролита Хлорид галлия (III) GaCl3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Растворимость РbSO4 составляет 0,045 г/л.
  2. Концентрация ионов  NO3 в растворе 3 2 Pb(NO ) равна 2,232 г/л.
  3. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H2S (г) + 3О2 (г) = 2SО2 (г) + 2Н2О (г).
  4. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,09 г/мл),которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 %-ного раствора хлорида бария (ρ =1,012 г/мл).
  5. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1. H2O(ж) → H2O(к); 2. H2(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3. 2HI(г) → H2(г) + I2(г)?
  6. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,25 г порошка растертых таблеток стрептоцида по 0,3 г (М.м. 172,21).
  7. Рассчитать массу навески перманганата калия, содержащую 5% индифферентных примесей, для приготовления 2,00 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по пероксиду водорода 0,0001700 г/см3 .
  8. Руководствуясь Периодической системой, определите название химического элемента.
  9. Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), используя следующие термодинамические данные.
  10. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2 · 10–36, 1,0 · 10–37, 1,0 · 10–44.