Для связи в whatsapp +905441085890

Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;

🎓 Заказ №: 22235
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

Решение: K CrO  Na I  H O  Cr OH  I  NaOH  KOH    0 3 2 3 2 6 1 2 4 ( ) В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хрома понижается от +6 до +3, степень окисления йода повышается от -1 до 0. 6 3 3   Cr e  Cr 2 восстановление K2CrO4 – окислитель 0 2 1 2 I  2e  I  3 окисление NaI – восстановитель

Дана схема реакции: K2CrO4 + NaI + H2O → Cr(OH)3 + I2 + NaOH + KOH 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сделайте предварительный расчет объема 0,0167 М раствора калия йодата, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции аскорбиновой кислоты по методике ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3). М.м. аскорбиновой кислоты 176,12.
  2. Теория электролитической диссоциации.
  3. Определите тип химической связи в молекулах NaBr и N2 и опишите механизм её образования.
  4. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между веществами: А. сульфатом натрия и хлоридом бария; Б. гидроксидом калия и серной кислотой.
  5. В каких группах периодической системы расположены неметаллические элементы?
  6. Покажите переход электронов и назовите данный процесс: А. P-3 → P +3; Б. Br2 → 2Br-1 ; В. Cl+7 → Cl-1 .
  7. В смеси NO2 (бурого цвета) и N2O4 (бесцветен) протекает обратимая реакция 2NO2 ↔ N2O4, ΔH = -54,3 кДж.
  8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 4 5 Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 ↓ 3 Na[Al(OH)4].
  9. Изменится ли окраска индикатора фенолфталеина при добавлении в раствор соли сульфида натрия.
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями: А. Pb2+ + 2I — = PbI2; Б. Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2; В. Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3.