Для связи в whatsapp +905441085890

Дана схема реакции: I 2  HNO3  HIO3  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дана схема реакции: I 2  HNO3  HIO3  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

Решение: I HNO HIO N O H2O 5 2 3 5 3 0 2        В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления йода повышается от 0 до +5, степень окисления азота понижается от +5 до +2. 0 5 2 10 2  I e  I 3 окисление I2 – восстановитель 5 2 3   N e  N 10 восстановление HNO3 – окислитель 3I 2 10HNO3  6HIO3 10NO  H2O В левой части 10 атомов водорода, в правой части 8 атомов водорода. Для уравнивания ставим перед формулой Н2О коэффициент 2.

Дана схема реакции: I 2  HNO3  HIO3  NO  H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцового электрода, погруженного 0,1 M раствор соли Pb(NO3)2 и железного электрода, погруженного в 1M раствор соли Fe(NO3)2 составляет:___
  2. Определите класс и назовите соединения: Ba(HS), HSCN, Na2ZnO2, (FeOH)2SO4, Cl2O5, H2Se, Sn(OH)2, NaOH, Fe2O3, KClO3.
  3. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 328 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
  4. Перечислите известные виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?
  5. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль.
  6. Почему диоксид азота способен к реакциям самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)?
  7. Напишите качественные реакции на альдегидную группу на примере: 3-метилгексаналя
  8. На титрование 5 мл раствора кислоты пошло 10 мл раствора щелочи с концентрацией 0,5 н.
  9. В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,2; Na+ — 0,8; Mg2+ — 2,9; HCO3 ─ — 0,6; Cl─ — 2,7; SO4 2─ — 1,6.
  10. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства: а) пентанол – 2; б) уксусный альдегид; в) уксусная кислота