Для связи в whatsapp +905441085890

Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2).

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная). 5.1.2. Напишите выражения для скорости прямой реакции и обратной, если реакция обратима в соответствии с законом действующих масс (кинетические уравнения реакций). 5.1.3. Рассчитайте, как изменится (во сколько раз увеличится, уменьшится или не изменится) скорость прямой реакции (или обратной, если реакция необратима и протекает только в обратном направлении) при увеличении: — концентрации первого из реагирующих веществ А (или D) в три раза; — давления в системе в два раза; — температуры на ΔT K при заданном γ (варианты задания приведены в табл. 4.1).

Решение: Все реагирующие вещества находятся в одной фазе (газообразной), поэтому реакция является гомогенной. Зависимость скорости реакции v от концентрации реагирующих веществ С при T = const определяется законом действующих масс. Выражение для скорости прямой реакции (кинетическое уравнение) в соответствии с законом действия масс имеет вид -20 0 20 40 60 80 100 120 140 160 0 200 400 600 800 1000 1200 G  0 107 C2H6   k C Выражение для скорости обратной реакции (кинетическое уравнение) в соответствии с законом действия масс имеет вид C2H4 H2   k C C Обозначим CC H  a 2 6 , тогда выражение для скорости прямой реакции примет вид   k  a

Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2).
Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл.10.1).
  2. В ряду электролитов NaOH; KOH; NH4OH; H2O; H2S; CH3COOH выбрать те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо.
  3. Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции, используя данные приложения (табл. 1), С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2О(г).
  4. Напишите реакции, отражающие превращение хлора в следующие соединения: хлорид железа (III), хлорноватистая кислота, хлорноватая кислота, хлорат калия, гипохлорит кальция.
  5. Написать возможные молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным Ag+ + Br- = AgBr S 2- + H2O ↔ HS- + OH
  6. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOH → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4
  7. Напишите электронные формулы атомов элементов c порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень
  8. Рассчитайте рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,01 М, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
  9. Написать уравнения диссоциации электролитов; выражения констант диссоциации слабого электролита и ПР малорастворимого электролита.
  10. Чем объясняются проскоки электронов с одного уровня на другой?