Для связи в whatsapp +905441085890

Дайте заключение о качестве натрия хлорида (М.м. 58,44) спрея назального 0,9 % по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0013.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества натрия хлорида), если на навеску 10 мл препарата израсходовалось 15,50 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 0,9985).

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте заключение о качестве натрия хлорида (М.м. 58,44) спрея назального 0,9 % по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0013.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества натрия хлорида), если на навеску 10 мл препарата израсходовалось 15,50 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 0,9985). Контрольный опыт – 0,1 мл титранта. Методика ФС.3.2.0013.18: Точный объем препарата, содержащий около 90 мг натрия хлорида, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 50 мл воды и титруют 0,1 M раствором серебра нитрата с индикатором – 5 % раствором калия хромата – до перехода окраски в оранжево-красную. Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 5,844 мг натрия хлорида NaCl.

Решение 1. Количественное определение натрия хлорида проводят методом титриметрии (аргентометрический метод, вариант: метод Мора, прямое титрование). 2. Метод основан на количественном осаждении хлорид-ионов серебра нитратом в нейтральной среде. Титрант – 0,1 М раствор серебра нитрата. Индикатор – калия хромат, который в точке эквивалентности образует серебра хромат. Титрование проводят до перехода окраски в оранжево-красную. П 3. Химизм NaCl  AgNO3  NaNO3  AgCl  K2CrO4  2AgNO3 2KNO3  Ag2CrO4 

Дайте заключение о качестве натрия хлорида (М.м. 58,44) спрея назального 0,9 % по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, ФС.3.2.0013.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества натрия хлорида), если на навеску 10 мл препарата израсходовалось 15,50 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (К = 0,9985). Контрольный опыт – 0,1 мл титранта. Методика ФС.3.2.0013.18: Точный объем препарата, содержащий около 90 мг натрия хлорида, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 50 мл воды и титруют 0,1 M раствором серебра нитрата с индикатором – 5 % раствором калия хромата – до перехода окраски в оранжево-красную. Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,1 М раствора серебра нитрата соответствует 5,844 мг натрия хлорида NaCl.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дайте заключение о качестве сульфагуанидина (М.м. 214,24) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0179.18 (сульфагуанидина должно быть не менее 99,0 % и не более 101,0 % в пересчете на сухое вещество), если на навеску 0,2530 г израсходовалось 11,00 мл 0,1 М раствора натрия нитрита (К = 0,9978).
  2. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям? 2) Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
  3. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи?
  4. Дайте обоснование испытанию лидокаина гидрохлорида по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 6).
  5. В задачах составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими веществами:
  6. На основании значений  H298 и  S298 веществ вычислите  G для следующих процессов: SO2(г) + 1/2О2(г) = SO3(г) СО(г) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г).
  7. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется а) в растворе соляной кислоты; б) во влажной атмосфере воздуха.
  8. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? 2Bi
  9. В чём состоит явление синерезиса?
  10. В основе, каких производственных процессов пищевой промышленности лежит ионообменная адсорбция?