Для связи в whatsapp +905441085890

Горение формальдегида HCOH протекает по уравнению HCOH(г) O2(г)  СO2(г)  H2O(ж) ; Hр  560 кДж .

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Горение формальдегида HCOH протекает по уравнению HCOH(г) O2(г)  СO2(г)  H2O(ж) ; Hр  560 кДж . Вычислите теплоту образования формальдегида.

Решение: Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции. Используя значение термохимического эффекта реакции и табличные значения стандартных теплот образования кислорода, оксида углерода (IV) и воды, вычисляем теплоту образования формальдегида.

Горение формальдегида HCOH протекает по уравнению HCOH(г) O2(г)  СO2(г)  H2O(ж) ; Hр  560 кДж . Вычислите теплоту образования формальдегида.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: ; Fe3O4(к) CO(г)  FeO(к) CO2(г) ; . As(к)  F2(г)  AsF3(г) NO(г) O2(г)  NO2
  2. Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции CO2(г)  H2O(ж)  С6H12O6(к) O2(г) .
  3. Равновесие в системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) установилось при следующих концентрациях:
  4. Рассчитать степень диссоциации, [Н+ ] и рН 0,1 М раствора молочной кислоты (Ка =1,58·10-4 ).
  5. Молекулярные, атомно-ковалентные, ионные и металлические кристаллы.
  6. Определите класс и назовите соединения: Fe(H2PO4)2, AgNO3, Al2O3, PbOHCl, SeO3, CdO, H3VO3, Fe(OH)2, CuOH, HIO.
  7. Вычислите давление насыщенного пара 1М раствора нитрата калия, имеющего степень диссоциации 61,8 % и плотность 1,05 г/мл.
  8. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 48.
  9. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3 г  3O2 г  2N2 г  6H2Oж 1528кДж . Определите Н NH г  298 3 и NH OHр 4 , если теплота растворения NH г 3 в воде равна –34,65 кДж.
  10. Из сочетания частиц Со3+ , NH3, NO– 2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6](NO2)3