Для связи в whatsapp +905441085890

Газофазная реакция SO2+1/2O=SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением

🎓 Заказ №: 22238
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Газофазная реакция SO2+1/2O=SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением. Как изменится скорость этой реакции при соотношении реагентов если: а) увеличении избыток SO2 по отношению к O2; б) увеличить избыток O2 по отношению к стехиометрическому количеству O2?

Решение: Согласно кинетическому уравнению, частные порядки по реагентам равны единице. Следовательно, увеличение концентрации любого из реагентов в x раз приведет к увеличению скорости реакции в x раз. а) Так, при увеличении избытка SO2 по отношению к O2 в x раз скорость реакции станет равна:

Газофазная реакция SO2+1/2O=SO3, являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением. Как изменится скорость этой реакции при соотношении реагентов если: а) увеличении избыток SO2 по отношению к O2; б) увеличить избыток O2 по отношению к стехиометрическому количеству O2?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Исходя из стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G о реакции, протекающей по уравнениям
  2. Равновесие гомогенной системы 4HCl(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [H2O]p = 0,14; [H2O]p = 0,14; [Cl2]p = 0,14; [НС1]р = 0,20; [О2]р = 0,32
  3. Определите ∆S системы CaCO3(к)=CaO3(к)+CO2(к)
  4. Напишите уравнения реакции катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе растворов указанных ниже веществ с графитовыми электродами: MgCl4, Cr2(SO4)3, AgNO3.
  5. Рассчитайте концентрацию ионов Pb2+ в свинцовом электроде, если ЭДС гальванического элемента со стандартным кобальтовым электродом равна 0,55 В
  6. Реакции выражаются схемами: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
  7. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºC для реакции CO(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2 O(ж),определите ∆S для этой реакции
  8. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению А + 2B → D имеет первый порядок по веществу А и первый – по веществу В
  9. Дана реакция СН4(г)+Н2О(г)=СО(г)+3Н2(г) ,Н=-206 кДж
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2