Для связи в whatsapp +905441085890

В 2 литрах этилового спирта (ρ=0,794 г/мл) растворили 4 л H2S (н.у.).

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В 2 литрах этилового спирта (ρ=0,794 г/мл) растворили 4 л H2S (н.у.). Какова массовая доля (%) H2S в полученном растворе?

Решение: Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) 2 2 2 m р ра H S m H S H S     Масса раствора равна сумме масс растворителя и растворенного вещества. В данном случае ( ) ( ) ( ) m р  ра H2 S  m С2H5OH  m H2

В 2 литрах этилового спирта (ρ=0,794 г/мл) растворили 4 л H2S (н.у.). Какова массовая доля (%) H2S в полученном растворе?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для данной ОВР (даётся ОВР с участием металлов) Fe + HCl .
  2. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается.
  3. Какое количество тепла выделится при сгорании 1м3 бензола (н.у.) по уравнению реакции: С6Н6 +15/2 О2 = 6СО2 + 3Н2О(ж)?
  4. Вычислите электродный потенциал металла ( Me Me E n /  ) находящегося в растворах солей, содержащих собственные ионы, с концентрацией металла [ ] n Me моль/л.
  5. Составить схемы гальванических элементов для осуществления электрохимическим путем следующих реакций: 1) Fe + Cd(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cd; 2) Zn + Fe2+ = Fe + Zn2+; 3) 2Ag+ + H2= 2Ag+ + 2H +
  6. Какие из карбонатов: BeCO3 или BaCO3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с CO2?
  7. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам.
  8. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются 224 ионно-молекулярными уравнениями: a) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+ б) HCO– 3 + H+ = H2O + CO2 в) Аg + + Сl – = AgCl
  9. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды.
  10. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты железного изделия: цинк, никель или кобальт?