Для связи в whatsapp +905441085890

В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.

2 6 2   Cr e  Cr 1 восстановление K2Cr2O7 – окислитель 2 0 S 2e  S  3 окисление K2 S – восстановитель K2Cr2O7  3K2 S  H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  3S  K2 SO4  H2O В левой части 8 атомов калия, в правой части 2 атома калия. Для уравнивания ставим перед формулой K2SО4 коэффициент 4. 286 K2Cr2O7  3K2 S  H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  3S  4K2 SO4  H2O В левой части 10 атомов серы, в правой части 4 атома серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 7. K2Cr2O7  3K2 S  7H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  3S  4K2 SO4  H2O Теперь в левой части 14 атомов водорода, в правой части 2 атома водорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 7. K2Cr2O7  3K2 S  7H2 SO4  Cr2 (SO4 ) 3  3S  4K2 SO4  7H2O 1 3 4 5 2 2 0 3 3 3      Na As O  I  H O  As O  I В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, степень окисления йода понижается от 0 до -1. 3 5 2   As e  As 1 окисление Na3AsO3 – восстановитель 0 1 2 2 2  I  e  I 1 восстановление 2 I – окислитель

В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.
В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Выражение скорости химической реакции по закону действующих масс для данной реакции 2 2 СCO2 СH2O СHC
  2. Какой из двух сравниваемых элементов обладает более выраженными металлическими свойствами: а) ванадий или мышьяк; б) галлий или мышьяк; в) висмут или мышьяк?
  3. До какого объема нужно упарить 150 мл 6 %-ного раствора арсената натрия (ρ=1,06 г/мл), чтобы получить 10 %-ный раствор (ρ=1,13 г/мл)?
  4. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. NaNO2 + Cl2 + NaOH → NaNO3 + NaCl + H2O
  5. Исходя из положения в ряду стандартных электродных потенциалов, определите, с растворами каких веществ, будет реагировать железо, и напишите уравнения реакций: Sn(NO3)2, MgSO4, H2O, H2SO4(конц).
  6. Электролиз водного раствора вещества X проводили с анодом из материала Y при силе тока I. X = Na2SO4
  7. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Au + HNO3 + HCl → H[AuCl4] + NO + H2O
  8. Почему сернистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства ?
  9. Определить молярную массу хлора, если масса 500 мл (н.у.) его равна 1,585 г.
  10. Вычислите массовую долю HNO3 в растворе и моляльность 8 н. раствора HNO3 , плотность которого равна 1,246 г·см-3 .