В пероксисомах и митохондриях клеток печени этанол окисляется под действием каталазы до ацетальдегида.

🎓 Заказ №: 22196

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В пероксисомах и митохондриях клеток печени этанол окисляется под действием каталазы до ацетальдегида. Рассчитайте изменение энтальпии реакции окисления этанола в присутствии каталазы: H2O2(водн) С2H5OH(ж)  CH3COH(ж)  2H2O(ж) H кДж моль f , /   -191 -278 -192 -286 Какое количество теплоты выделится при окислении 11,5 г спирта ?

Решение: Энтальпия является функцией состояния, поэтому изменение энтальпии реакции определяется исходным и конечным состояниями системы (равно сумме изменений энтальпии продуктов реакции за вычетом суммы изменений энтальпии исходных веществ). При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.       Hr H f ,прод H f ,исх Вычисляем изменение энтальпии данной реакции, используя табличные значения изменений энтальпий веществ.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какое значение рН имеют водные растворы солей Na2S, CuSO4, AlCl3?
2. Константа нестойкости иона [Ag(CN)2]  составляет 1,4∙10-21.
3. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1,291 г КОН.
4. Можно ли окислить аммиак до оксида азота (II) и паров воды при стандартных условиях по реакции: 4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г)?
5. Осуществите, следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaO → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → H2CO3
6. Распределите электроны в энергетических ячейках селена и кислорода.
7. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием A и B. № А В 6.12.
8. Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях 2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(ж) + 2SO2(г)
9. Чему равна нормальность 36,5 %-го раствора соляной кислоты с плотнотсью 1,18 г/мл?
10. Cколько миллилитров раствора КМnО4 с Сэ = 0,01 моль/л можно восстановить в присутствии H2SO4 с помощью 100 мл газообразного H2S (н.у.)?