Для связи в whatsapp +905441085890

В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24 %-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки.

🎓 Заказ №: 22226
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24 %-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) m р ра HCl m HCl НCl     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора m( р  ра HCl) V( р  ра HCl) ( р  ра HCl) Используя эти две формулы, находим массу HCl в исходном растворе        100 % ( ) ( ) ( ) ( ) HCl V р ра HCl р ра HCl m р ра HC

В мерную колбу на 250 мл налили 10,0 мл 24 %-ного раствора HCl (плотность 1,12) и довели раствор водой до метки. Из полученного раствора 5,0 мл перенесли в мерную колбу на 100 мл и разбавили водой до метки. Найдите рН полученного раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте массу K2CO3 (г), необходимую для приготовления 100 мл 10 % — ного раствора ( 3  1,0904 г/ см ).
  2. Какой объем диоксида углерода (н.у.) можно получить из 210 г NaHCO3: а) прокаливанием, б) действием кислоты ?
  3. По какому иону (катиону или аниону) гидролизуются соли Na3 SiO3 и 2 4 3 Fe (SO ) .
  4. Какие из перечисленных металлов могут быть использованы для протекторной защиты железного изделия в присутствии электролита, содержащего растворенный кислород в нейтральной среде: алюминий, хром, серебро, кадмий?
  5. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2].
  6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2 и HNО3; в) ZnOHNО3 и HNО3.
  7. При электролизе раствора AgNO3 с инертными электродами (условия стандартные) на аноде выделился кислород массой 12 г.
  8. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ?
  9. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г)  3O2(г)  2СО2(г)  2Н2O(г).
  10. Определите массу вещества, полученного в результате реакции тримеризации пропина массой 33 г.