Для связи в whatsapp +905441085890

В мерной колбе на 500 мл приготовлен 0,1822 н. Na2CO3. Из этой колбы взято пипеткой 50,00 мл раствора и добавлено 8,0540 г того же реактива (безводного), после чего колба снова долита до метки водой.

🎓 Заказ №: 22189
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В мерной колбе на 500 мл приготовлен 0,1822 н. Na2CO3. Из этой колбы взято пипеткой 50,00 мл раствора и добавлено 8,0540 г того же реактива (безводного), после чего колба снова долита до метки водой. Найти эквивалентную концентрацию получившегося раствора.

Решение: Эквивалентная концентрация равна отношению числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора. В данном случае Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе экивалентов растворенного вещества Молярная масса эквивалентов карбоната натрия равна

В мерной колбе на 500 мл приготовлен 0,1822 н. Na2CO3. Из этой колбы взято пипеткой 50,00 мл раствора и добавлено 8,0540 г того же реактива (безводного), после чего колба снова долита до метки водой. Найти эквивалентную концентрацию получившегося раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20 % (плотность раствора равна 1,1 г/мл).
  2. Завершите составление уравнений следующих реакций и расставьте коэффициенты: NaNO3 + NaI + H2SO4 → NO + I2 +… K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + …
  3. Выберите пару металлов по электронной конфигурации атома: 1)…3s23p2 и …3s23p6 2)…5s2 и…3s2 3)…2s2 и…2s22p2 4)…2s 2 2p 3 и…5s 1
  4. Напишите выражения для констант равновесия реакций: 1) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 FeO к СO г  Fe к CO г 2) ( ) ( ) 2 ( ) 2 С графит СO г  CO г 3) ( ) ( ) 2 ( )
  5. При 393 К реакция заканчивается за 10 мин.
  6. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора и расплава КОН.
  7. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях.
  8. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16.
  9. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости.
  10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO