Для связи в whatsapp +905441085890

В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота.

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 203 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота. Какую аликвоту кислоты необходимо взять для приготовления 100 мл 0,5 М раствора?

Решение: Соляной кислотой называют водный раствор хлороводорода. Молярная концентрация – это число моль растворенного вещества в 1 дм3 раствора. В данном случае 12 ( ) ( ) ( ) V р ра HCl n HCl С HCl M   Число моль вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. В данном случае ( ) ( ) ( ) M HCl m HCl n HCl  Молярная масса хлороводорода равна M(HCl)  36,46 г/ моль

В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота. Какую аликвоту кислоты необходимо взять для приготовления 100 мл 0,5 М раствора?
В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота. Какую аликвоту кислоты необходимо взять для приготовления 100 мл 0,5 М раствора?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты.
  2. Теплота сгорания газообразного метана 495,0 кДж/моль.
  3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:   Cu  H2 S  CuS  2H 2 ; 3 2 3 2 Mg CO  MgCO   ; NH4  OH  NH4OH   .
  4. К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5 % раствора (ρ = 1,045 г/см3 ).
  5. Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .
  6. Рассчитайте концентрацию ионов H+ и OH- растворе, рН которого приведен в таблице
  7. Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и pH 11 соответственно.
  8. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия из протекания.
  9. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента дигидроксохлорида железа Fe(OH)2Cl и дигидрофосфата натрия NaH2PO4 в реакциях: Fe(OH) 2Cl 3HBr  FeBr3  HCl  2H2O NaH2PO4  2NaOH  Na3PO4  2H2O
  10. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: ; 10 / ; 10 / . 2 2 2 3 Mg Zn Mg Zn a 2 моль л a 2 моль л Zn Mg           