Для связи в whatsapp +905441085890

В какую сторону сдвинется равновесие системы 2С + O2 ↔ 2CO + Q при 4.1.

🎓 Заказ №: 22222
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В какую сторону сдвинется равновесие системы 2С + O2 ↔ 2CO + Q при 4.1. Увеличении давления? 4.2. Увеличении температуры?

4. В какую сторону сдвинется равновесие системы 2С + O2 ↔ 2CO + Q при 4.1. Увеличении давления? 4.2. Увеличении температуры? Решение: Смещение равновесия в системах подчиняется правилу (принципу) Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие сдвигается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы. В ходе прямой реакции из 2 моль твердого и 1 моль газообразного исходных веществ образуется 2 моль газообразного продукта реакции. То есть, давление в системе самопроизвольно повышается. В случае принудительного увеличения давления равновесие в системе в соответствии с правилом Ле Шателье сдвинется в сторону обратной реакции. Прямая реакция протекает с выделением теплоты (Q > 0). При увеличении температуры равновесие в системе в соответствии с правилом Ле Шателье сдвинется в сторону обратной реакции

В какую сторону сдвинется равновесие системы 2С + O2 ↔ 2CO + Q при 4.1. Увеличении давления? 4.2. Увеличении температуры?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе): 17,11 % кальция, 0,86 % водорода, 27,38 % серы и 54,65 % кислорода.
  2. На железную пластинку массой 3 г нанесено никелевое покрытие.
  3. Расставьте стехиометрические коэффициенты в приведенных схемах реакций и рассчитайте, какую маcсу второго реагента нужно взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца: CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4
  4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов.
  5. Сколько воды нужно прибавить к 100 кг 92 %-го раствора, чтобы получить 28,5 %-й раствор.
  6. Укажите характер (основной, кислотный, амфотерный) оксидов и гидроксидов, данных в вопросе 2.
  7. Пользуясь справочными данными, вычислите тепловой эффект (изменение энтальпии) реакций. CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
  8. Напишите выражение для константы равновесия реакции: 3Fe + 2CO ↔ Fe3C + CO2
  9. Определите степени окисления атомов элементов, образующих соединения, указанные в вопросе 7.
  10. Укажите степени окисления атомов следующих элементов в соединениях: (олово)