Для связи в whatsapp +905441085890

В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?

Решение: Молярная концентрация эквивалентов растворенного вещества равна отношению числа моль растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) 4 4 V р ра n CuSO С CuSO эк н   Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества ( ) ( ) ( ) 4 4 4 M CuSO m CuS

В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOН, учитывая, что гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
  2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов CuSO4 и КI.
  3. Что называется произведением растворимости? Вычислите CaCO3 ПР , зная, что растворимость этой соли при данной температуре равна 0,013 г/л.
  4. Составьте электронно-графические формулы атомов скандия и галлия. Приведите, если можно, электронно-графическую формулу возбужденного состояния атомов. Являются ли скандий и галлий элементами-аналогами?
  5. Дан химический элемент с порядковым номером № 21 (скандий).
  6. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль .
  7. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .
  8. Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V1 водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 и объема V2 водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 (табл.2).
  9. Сколько мл раствора NaHCO3 с C(f)=0,2моль/л надо для реакции с 10 мл раствора HCl с C(f)=0,1 моль/л?
  10. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменится их степень окисления: ; 3 2    NO NO ; NH3  NO . NO  NO2