Для связи в whatsapp +905441085890

В каком направлении смещается равновесие в системе 2AgNO3(т) ↔ 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г); ΔHrº = +314 кДж

🎓 Заказ №: 22186
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каком направлении смещается равновесие в системе 2AgNO3(т) ↔ 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г); ΔHrº = +314 кДж при а) понижении давления; б) понижении температуры? Напишите выражение константы равновесия. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если уменьшить концентрацию NO2 в 3 раза?

Решение: Согласно правилу (принципу) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия оказать воздействие, то равновесие в системе сдвинется в сторону того из процессов, который сможет максимально уменьшить оказываемое воздействие. а) Прямая реакция протекает с образованием газообразных веществ. Из 2 моль твердого исходного вещества образуется 2 моль твердого и 3 моль газообразного продуктов реакции. При понижении давления система будет стремится вернуть давление в первоначальное состояние, соответственно, возрастет скорость прямой реакции, равновесие сдвинется вправо.

В каком направлении смещается равновесие в системе 2AgNO3(т) ↔ 2Ag(т) + 2NO2(г) + O2(г); ΔHrº = +314 кДж при а) понижении давления; б) понижении температуры? Напишите выражение константы равновесия. Во сколько раз изменится скорость обратной реакции, если уменьшить концентрацию NO2 в 3 раза?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите факторы эквивалентности и молярные эквивалентные массы солей, вступающих в реакции: Fe(OH) 2CH3COO 3HNO3  Fe(NO3 ) 3 CH3COOH  2H2O Fe(OH) 2NO3  HNO3  FeOH (NO3 ) 2  H2O Fe(OH) 2NO3  2HNO3  Fe(NO3 ) 3  2H2O
  2. Электролиз водного раствора вещества Na2SO4 проводили с анодом из материала Cd при силе тока 25 А.
  3. После дезинфекции раствором хлорной извести был проведен анализ воздуха на содержание в нем хлора.
  4. Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?
  5. Составьте схему гальванического элемента, анодом которого является хром.
  6. Какие из солей – Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  7. Массовая доля кислорода в оксиде некоторого элемента составляет 74,07 %.
  8. Концентрация ионов Ca2+ в растворе Ca(OH)2 равна 0,05 моль/л.
  9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Sn(OH)2 и KOH, учитывая, что гидроксид олова (II) проявляет амфотерные свойства.
  10. Определите Cэк и Сm 10 %-го раствора Na2CO3.