Для связи в whatsapp +905441085890

В каком количестве Ba(OH)2∙8H2O содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(OH)3?

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каком количестве Ba(OH)2∙8H2O содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(OH)3?

Решение: Число моль эквивалентов вещества равно отношению массы вещества к молярной массе эквивалентов вещества. экв экв M m n  Молярные массы эквивалентов гидроксида алюминия и октагидрата гидроксида бария имеют следующие значения Mэкв Al OH 26 / 3 78 3 ( ( ) ) ( ( ) ) 3 3 

В каком количестве Ba(OH)2∙8H2O содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(OH)3?
В каком количестве Ba(OH)2∙8H2O содержится столько же эквивалентов, сколько в 156 г Al(OH)3?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какую массу хлорида бария (BaCl2) и какой объем воды необходимо взять для приготовления 120 мл 1М-го раствора с плотностью 1,2031 г/см3 ?
  2. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 2p → 3p; 2) 4p → 3s; 3) 7s → 7p; 4) 5p → 4p.
  3. Провести термодинамическое исследование системы. 4NH3(г) + 5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г)
  4. Напишите уравнение процесса перевода атома фтора 9F в ион F — .
  5. Какие соли не подвергаются гидролизу и почему?
  6. Чему равно значение водородного показателя в щелочной среде?
  7. Сравните способы образования ковалентных связей в молекулах CH4, NH3 и в ионе NH4 + .
  8. Расположите по мере возрастания энергий ионизации следующие атомы: 1) 1s 2 ; 2) 1s 22s 22p 2 ; 3) 1s 22s 22p 5 ; 4) 1s 22s 22p 6 ; 5) 1s 22s 22p 63s 1 .
  9. Используя положение элементов VI (главной подгруппы), определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию сродства к электрону.
  10. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 32Ge.