Для связи в whatsapp +905441085890

В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH

Решение: Молярная масса гидроксида калия равна M(KOH)  56 г/ моль Поскольку гидроксид калия – однокислотное основание, то его молярная масса и молярная масса его эквивалентов численно равны M KOH г моль экв ( )  56 / Находим количество эквивалентов гидроксида калия в 140 г 2,5 ( ) 56 140 ( ) ( ) ( ) моль M KOH

В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия соединений с NaOH и H2SO4
  2. Смешали 300 г 20 %-го раствора и 500 г 40 %-го раствора того же вещества.
  3. Сколько воды нужно взять для приготовления раствора хлорида натрия, содержащего 1,5 моль NaCl в 1 л раствора, если имеется 10 г NaCl?
  4. Реакция протекает по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N2]= 0,80; [Н2] = 1,5; [NH3] = 0,10.
  5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Ni(OH)2 → NiCl2 → NiS → H2S
  6. Составьте структуру электронной оболочки атомов элементов А (табл.1)
  7. Из сочетания частиц Cr3+, H2O, Cl– и K – можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах.
  8. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 2 2 4 2 3 2 4 KMnO Na SO H O SO ,MnO     BiCl SnCl KOH SnO ,Bi
  9. В сосуде емкостью 1 л при 410ºС смешали 1 моль H2 и 1 моль I2.
  10. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (табл.П.5). Fe | FeSO || FeSO ,0,1М | Fe