Для связи в whatsapp +905441085890

В каких формах можно записывать формулы амфотерных гидроксидов?

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каких формах можно записывать формулы амфотерных гидроксидов? Приведите примеры.

Решение: Амфотерные гидроксиды – это сложные вещества, которые проявляют и свойства кислот, и свойства оснований. Поэтому формулы амфотерных гидроксидов можно записывать и в форме кислот HхAc, и в форме оснований Мe(ОН)х. Например, гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства. Его формулу можно записать и как Zn(OH)2 (гидроксид цинка), и как H2ZnO2 (цинковая кислота). Гидроксид алюминия также проявляет амфотерные свойства. Его формулу можно записать и как Al(OH)3 (гидроксид алюминия), и как H3AlO3 (ортоалюминиевая кислота).

В каких формах можно записывать формулы амфотерных гидроксидов? Приведите примеры.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать электронные и электронно-графические формулы атомов: хлора, фосфора, германия и никеля.
  2. Равновесие в системе 2Cl2 (г)+2Н2О (г) =4НCl (г)+О2 (г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): 0,8; 2,2; 2 2 CCl  CH O  ; 2,2 2 СH O  ; 1,1; 0,275. 2 CHCl  CO .
  3. При сплавлении оксид бериллия взаимодействует с диоксидом кремния и с оксидом натрия
  4. Константа скорости реакции: A + 2B ↔ 3C равна 0,6 л2 ∙моль-2 ∙с -1.
  5. Равновесие реакции 2A(г) + B(г) ↔ 2D(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: C(A) = 0,5 моль/л; C(B) = 0,7 моль/л; C(D) = 2,1 моль/л.
  6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d-орбиталей в атомах этих элементов?
  7. Вычислите константу равновесия реакции AB(г) ↔ A(г) + B(г), если в состоянии равновесия количества веществ составили 0,1, 0,5 и 0,45 моль для AB, A и B соответственно, а объем реакционной смеси равен 5 л.
  8. Напишите реакции получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, определите тип соли, дайте название.
  9. Какие соединения называют негашеной и гашеной известью?
  10. Реакция идет по уравнению Н2 + I2 = 2НI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16.