В каких единицах определяется скорость химических реакций ? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каких единицах определяется скорость химических реакций ? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ? Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40 °С ? Температурный коэффициент скорости реакции γ=3.

Решение Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства. t С      где: C  молярная концентрация вещества. Знак «+» относится к изменению концентрации вещества, образующегося в результате реакции, а знак «–» к изменению концентрации вещества, вступающего в реакцию. В качестве единиц измерения скорости химических реакций могут использоваться:                             м мин кмоль л ч моль л мин моль л с моль 3 , , , и т.д. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действующих масс. Этот закон в кинетической форме (основное уравнение кинетики) гласит, что скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Для элементарной химической реакции:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Равновесные концентрации веществ в реакции N2 + 3H2  2NH3 определены: [N2] = 2 моль/л; [H2] = 6 моль/л; [NH3] = 3 моль/л
2. Записать схемы электролиза водных растворов Cd(NO3)2, HgCl2 (электроды инертные).
3. Как изменяются степень полярности и длина химической связи в молеку-лах галогеноводородов (Н–Г, где Г – Cl, Br, J) при последовательном перехо-де от HCI к HJ?
4. Сколько литров газа и какого выделилось при электролизе водного раствор а Cd(NO3)2 ?
5. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: CuSO4 и Na2S; Ba(OH)2 и FeCl3; NaHCO3 и NaOH.
6. Рассчитайте, как и во сколько раз изменится скорость химической реак-ции 2Cu2О (т)+ О2(г)= 4СuО (т) а) при повышении температуры на 30°С (γ = 3); б) при уменьшении парциального давлении кислорода в газовой фазе в 2 раза.
7. Используя справочные данные табл. 1 приложения, рассчитайте ΔН0 реакции, протекающей по уравнению 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г) и определите, в какую сторону сместится равновесие при охлаждении системы.
8. Константа равновесия гомогенной системы ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 CO г  H O г  СO г  H г при 850ºС равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]исх =3 моль/л; [H2O]исх = 2 моль/л.
9. Определите, с какими из перечисленных соединений будет взаимодейст-вовать оксид серы (IV): NaOH, Н3РО4, Н2О, Сr2О3, MnSO4, Ве(ОН)2, H2SO4 и КС1.
10. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект