В гомогенной системе H2SnО3 + 4НСl = SnCl4 + 3Н2О равновесные концентрации реагирующих веществ составили [НСl] = 1; [SnCl4] = 6 моль/л (вода не учитывается).

🎓 Заказ №: 22220

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В гомогенной системе H2SnО3 + 4НСl = SnCl4 + 3Н2О равновесные концентрации реагирующих веществ составили [НСl] = 1; [SnCl4] = 6 моль/л (вода не учитывается). Константа равновесия данной системы равна 2. Вычислите равновесную и исходную концентрации оловянной кислоты. В какую сторону сместиться равновесие в системе при повышении концентрации соляной кислоты:а) сдвинется влево; б) сдвинется вправо; в) останется неизменным?

Решение: Дано: Решение: [НСl] = 1 моль/л Записываем выражение для константы [SnCl4] = 6 моль/л равновесия данной реакции Kp = 2 4 2 3 4 [ ] [ ] [ ] H SnO HCl SnCl Kp   [H2SnО3] — ? Рассчитаем равновесную концентрацию H2SnO3 [H2SnО3]исх — ?

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов в периодах с увеличением порядковых номеров элементов?
2. У какого из элементов четвертого периода – марганца или брома – сильнее выражены восстановительные свойства?
3. При помощи каких реакций можно осуществить следующий цикл превращения: С → СН4 → СН3Сl → С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН
4. Какую низшую степень окисления проявляют водород и азот?
5. Какую низшую степень окисления проявляют фтор и сера?
6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах: а) дигидроксосульфат меди (II) + серная кислота; б) нитрат ртути (II) + сульфид натрия; в) гидроксид марганца (II) + щелочь натрия.
7. На судебно-химическое исследование доставлены желудок с содержимым (500 г) трупа мальчика Р., 10 лет, скоропостижно скончавшегося от асфиксии через час после поступления в больницу.
8. Гальванопара образуется на поверхности алюминиевого изделия с медными заклепками во влажной атмосфере воздуха.
9. Определить место элемента в ПСЭ, его свойства, формулу и характер оксида в высшей степени окисления, если порядковый номер элемента в ПСЭ равен 15.
10. При каких температурах начинается восстановление железа Fе3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)