Для связи в whatsapp +905441085890

В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216

🎓 Заказ №: 22238
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.

Решение: При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы

В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать структурные формулы следующих соединений: а) гексин-1
  2. Осуществить превращения: CH4 → CH3Cl → CH3OH → HCOH → HCOOH → HCOOC3H7
  3. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1
  4. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С ↔ 2СО
  5. Осуществить превращения: Сахароза→глюкоза→этиловый спирт→уксусная кислота→уксусноэтиловый эфир→ацетат натрия
  6. Осуществить превращения: C2H6 → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH2ClCOOH → →NH2CH2COOH →полипептид
  7. Какой из металлов – алюминий или золото, будет подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению: 4Ме + 6Н2О(ж) + 3О2 = 4Ме(ОН)3.
  8. Закончить уравнения реакций: C12H22O11 + H2O (C6H10O5)n + nH2O
  9. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль
  10. При прохождении тока силой 0,5 А через раствор электролита за 30 мин выделилось некоторое количество металла.