В гомогенной газовой системе установилось равновесие.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии равновесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увеличении температуры?

Решение: Выражение для константы равновесия данной системы имеет вид [ ] [ ] [ ] 2 2 2 2 2 A B A B KC  a) Согласно закону действия масс скорость прямой реакции до изменения давления: [ ] [ ] 2 2 v0 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Пользуясь значениями констант диссоциации, определите, какая из кислот более сильная HlO (?) или HC1O (?); H2CO3 или H2S; H3PO4 или H3AsO4; H2O2 или H3BO3.
2. К 500 мл раствора соляной кислоты (ρ = 1.10 г/мл) прибавили 2,5 л воды, после чего раствор стал 4% — ным.
3. Константа скорости реакции А + B → C равна 0,1 л/(моль∙мин).
4. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.
5. Какой объем 0,1 н. раствора нитрата серебра требуется для осаждения хлоридионов из 25 мл 0,1 М раствора комплексной соли [Cr(H2O)5Cl]Cl2.
6. Вычислите массовые доли (%) элементов в карбонате кальция
7. Тетраэтилсвинец Pb(C2H5)4 n – (бесцветная летучая жидкость с фруктовым запахом) добавляется к бензину для повышения детонационной стойкости топлива
8. Определите тип окислительно-восстановительной реакции и расставьте коэффициенты в реакциях: H3PO3 → H3PO4 + PH3 HNO3 → NO2 + O2 + H2O
9. Сколько л кислорода при 21 °С и 784 мм.рт.ст. выделится при разложении 490 г бертолетовой соли?
10. Какая масса бромной воды потребуется для окисления сульфата железа (II) массой 7,6 г в сернокислом растворе?