В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. FeO(к) + H2(г) Fe(к) + H2O

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии равновесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увеличении температуры?

Решение: Выражение для константы равновесия имеет вид a) Согласно закону действия масс скорость прямой реакции до изменения давления: Увеличение давления в системе при неизменных количествах веществ равнозначно пропорциональному увеличению концентраций. После увеличения давления в 2 раза скорость реакции

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При газохроматографическом анализе крови на содержание этилового спирта на хроматограмме получены пики этилнитрита (h = 2,6 см) и внутреннего стандарта изопропилнитрита (h = 5,3 см)
2. Реакции выражаются схемами: Р + НIO3+ Н2О  Н3РО4 + HI H2S + Cl2 + Н2О  H2SO4 + HCl Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
3. Напишите выражение для скорости реакции: 2 СО + О2 = 2 СО2.
4. При хроматографическом анализе крови на содержание этилового спирта на хроматограмме получены 2 пика: этилнитрита (h = 2,80) и внутреннего стандарта – изопропилнитрита (h = 3,15)
5. На хроматограмме, полученной при анализе крови на наличие алкоголя методом ГЖХ, получены 2 пика: этилнитрита и изопропилнитрита (внутреннего стандарта)
6. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X= Al2(SO4)3
7. Вычислить массу 0,5 м3 Cl2 при 20°С и давлении 100 кПа.
8. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам MnO
9. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, вычислите Э.Д.С. этого элемента, если [Mg2+] = 0,0001 моль ⁄ л, [Fe2+]= 0,001 моль ⁄ л.
10. Индикаторы, применяемые в методе Фаянса А. Железо-аммонийные квасцы Б. Хромат калия В. Дифенилкарбазид Г. Эозинат калия Д. Фенофталеин