Для связи в whatsapp +905441085890

В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную плас-тинку и железную пластинку, частично покрытую медью.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную плас-тинку и железную пластинку, частично покрытую медью. В каком случае ржавчина образуется быстрее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии железа.

Решение: При взаимодействии железной пластинки с водой, содержащей растворенный кислород, происходит окисление атомов железа и восстановление растворенного в воде кислорода    2 A: Fe 2e Fe  K : O2  2H2O  4e  4OH Образующийся вначале гидроксид железа (II) Fe(OH)2 2 2 Fe  2OH  Fe(OH)   подвергается дальнейшему окислению Fe OH Fe OH FeOOH O H O ( )2  ( )3  2, 2 ржавчина

В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную плас-тинку и железную пластинку, частично покрытую медью. В каком случае ржавчина образуется быстрее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии железа.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH
  2. Определите, какое число молей и молекул содержится в 552 г карбоната калия.
  3. У какого из элементов — хрома или селена – сильнее выражены металличес-кие свойства?
  4. В системе СО+С12 СОС12 равновесные концентрации веществ [С12] = 0,3 моль/дм3 , [СО] = 0,2 моль/дм3 и [СОС12] = 1,2 моль/дм3 .
  5. Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2.
  6. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3pподуровне два электрона.
  7. Изобразите схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах: C2H2 и CO2.
  8. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите G298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
  9. Какие их приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO ?
  10. При некоторой температуре в равновесной газовой системе SO2 – O2 – SO3 концентрации веществ составили соответственно 0,035; 0,15 и 0,065 моль/л.