В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,5; Na+ — 1,4; Mg2+ — 1,2; HCO3 ─ — 3,2; Cl─ — 0,5; SO4 2─ — 0,4.

🎓 Заказ №: 22171

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В воде содержатся катионы и анионы в следующих концентрациях (мэкв/л): Ca2+ — 1,5; Na+ — 1,4; Mg2+ — 1,2; HCO3 ─ — 3,2; Cl─ — 0,5; SO4 2─ — 0,4. Рассчитайте величины общей, временной и постоянной жесткости воды.

Решение: Общая жесткость Жобщ. определяется суммарной концентрацией ионов кальция, магния, железа. Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости: Жобщ = Жвр. + Жпост. Карбонатная (временная) жесткость Жвр. бусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8,3) кальция, магния, железа. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. С помощью аналитических реакций с групповыми реагентами докажите присутствие в растворе ионов Ni+2и Ag+ .
2. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл.9). 1. Напишите молекулярное уравнение химической реакции образования коллоидной частицы при смешивании двух растворов.
3. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из кадмиевой пластинки, погруженной в 0,1 М раствор сульфата кадмия, и серебряной пластинки, погруженной в 0,01 М раствор нитрата серебра.
4. Рассчитайте молярную массу эквивалента H2S в реакциях с NaOH с образованием NaHS и Na2S.
5. Определите степень окисления фосфора в PH3, H4P2O7, Ca3P2, POCl3.
6. Закончить уравнения реакций: Cu + H2SO4 (разб.) → Mg + HNO3 (разб.) →
7. Напишите формулы: а) муравьиного альдегида (формальдегида); б) уксусного альдегида (ацетальдегида) в) пропионового альдегида; г) ацетона.
8. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C→CH4→CH3I→C2H6→C2H4
9. Какие из солей, формулы которых приведены, подвергаются гидролизу: Na2SO4, CuCl2, K2S?
10. Назовите по международной систематической номенклатуре соединения: а) СН3–СН2–СООН; б) СН3–СН2–СН2–СН2–СООН; в) СН3–СН2–СН(СН)–СООН; г) СН3–СН2–СН(СН3)–СН(СН3)–СООН.